Bilangankuantum menentukan pada tingkat energi utama (jarak dari inti), bentuk orbital, orientasi orbital, dan spin elektron. Pada setiap sistem kuantum memiliki satu atau lebih bilangan kuantum Bilangan kuantum adalah salah satu ciri model atom mekanika kuantum dicetuskan oleh Erwin Schrödinger.

Suatuatom mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 4s2 3d10. Elektron terluar akan mempunyai bilangan kuantum Harga keempat bilangan kuantum dari ion Fe3+ adalah Berapa harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari suatu unsur dengan nomor atom 17 Ion X+3 memiliki konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 6. Nilai keempat bilangan kuantum
Bilangankuantum spin → elektron terakhir yang menempati orbital adalah anak panah ke bawah: s = - 1 / 2; Jadi, harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari 16 S adalah n = 3, ℓ = 1, m = -1, s = - 1 / 2. Jawaban: B. Contoh 2 - Soal Menganalisa Harga Bilangan Kuantum yang Mungkin pada Suatu Atom

Hargakeempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 16S adalah A. n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2 Kunci Jawaban: B. Pembahasan: Menentukan harga bilangan kuantum 16S : 2 8 6 16S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 Elektron terakhir berada pada orbital 3s 3p Untuk orbital 3s : sehingga jumlah maksimum elektron di subkulit s adalah 2 buah

Jawabanpaling sesuai dengan pertanyaan Diketahui harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir ion Y 3+, yaitu n = 3, l = 2, m. Ion Y 3+ merupakan atom Y yang melepaskan 3 elektron terluarnya. Untuk menjadi atom netralnya, dapat diketahui bahwa konfigurasi elektron terakhir dari unsur tersebut adalah 4s 2 3d 8, sesuai dengan aturan Jawaban C Konfigurasi elektron 3517Cl = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Elektron terakhir ada di kulit ketiga, sehingga bilangan kuantum utama (n) = 3 Elektron terakhir ada di subkulit p, sehingga bilangan kuantum azimut (l) = 1 Karena terletak pada subkulit p, maka terdapat 3 kotak orbital dengan bilangan kuantum -1, 0, +1, yang diisi oleh 5 elektron Diketahuiharga bilangan kuantum elektron terakhir beberapa unsur berikut, maka nomor atom unsur-unsur tersebut adalah : a. Unsur X : n = 2, l = 1, m = 0, dan s = +½ adalah 6. Dikarenakan nomor atom = jumlah elektron, maka nomor atom unsur Y adalah 12. c. Unsur Z : n = 4, l = 2, m = +2, dan s = +½ perhatikan gambar dari tiga partikel Suatuatom dengan bilangan kuantum utama ( n = 2) mempunyai bilangan kuantum lainnya sebagai berikut: Bilangan kuantum azimut ( l ) l = 0 sampai ( n − 1 ) l = 0 sampai ( 2 − 1 ) l = 0 sampai 1 l = 0 , 1 Artinya pada n = 2, subkulit yang mungkin adalah s dan p. Bilangan kuantum magnetik ( m ) m = ( − l ) sampai ( + l ) l = 0 m = 0 ( 1 Keempatbilangan kuantum elektron terakhir adalah n = 3, l = 2, m = -2, s = - 1/2. Berdasarkan bilangan kuantum n dan l maka diketahui elektron terakhir berada di orbital 3d. Jumlah elektron yang mengisi orbital 3d dapat diketahui berdasarkan bilangan kuantum m dan s. Dikarenakan elektron terakhir berada di 'ruangan' dengan nomor -2 dan .
  • c5od7vua88.pages.dev/191
  • c5od7vua88.pages.dev/106
  • c5od7vua88.pages.dev/351
  • c5od7vua88.pages.dev/229
  • c5od7vua88.pages.dev/12
  • c5od7vua88.pages.dev/80
  • c5od7vua88.pages.dev/20
  • c5od7vua88.pages.dev/97

    • harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom s adalah